{"id":1109,"date":"2024-06-20T19:47:54","date_gmt":"2024-06-20T17:47:54","guid":{"rendered":"https:\/\/kineaphp.fr\/?p=1109"},"modified":"2024-07-08T12:20:07","modified_gmt":"2024-07-08T10:20:07","slug":"4-les-pressions","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/kineaphp.fr\/?p=1109","title":{"rendered":"4. Les pressions"},"content":{"rendered":"\n

Nous verrons ici 3 lois :
– La loi des gaz parfaits<\/strong> de Robert Boyle
– La loi des pressions partielles<\/strong> de John Dalton
– La loi de la solubilit\u00e9<\/strong> de William Henry

Pression et fraction d\u2019O2 dans l\u2019air<\/strong>
L\u2019air exerce une pression, c\u2019est une force qui s\u2019exerce sur une surface.
Une atmosph\u00e8re = 760mmHg au niveau de la mer.
Cette pression est la pression des gaz qui composent l\u2019atmosph\u00e8re qui s\u2019entrechoquent : <\/p>\n\n\n\n

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  1. <\/li>\n<\/ol>\n\n\n\n
      \n
    • N2 = 78%<\/li>\n\n\n\n
    • 02 = 21%<\/li>\n\n\n\n
    • CO2 = 0,003%<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n

      Pression partielle de l’O2<\/strong>
      Si la pression atmosph\u00e9rique (PATM<\/sub><\/sup>) = 760mmHg et que la pression de O2 = 21% de PATM<\/sub><\/sup>, alors la pression partielle de O2 se calcule : 760 x 21% = 160mmHg<\/p>\n\n\n\n

      Chute des pressions d\u2019air en altitude<\/strong>
      En altitude, la PATM<\/sub><\/sup> diminue : au sommet du Mont Blanc, PATM<\/sub><\/sup> =400mmHg et \u00e0 10km d\u2019altitude : PATM<\/sub><\/sup> =200mmHg
      La pression diminue en altitude car l\u2019air de l\u2019atmosph\u00e8re se dilue dans un volume plus grand. Donc en altitude, il y a moins de mol\u00e9cule pour exercer de pression
      Selon la loi des gaz parfaits de Robert Boyle la pression x volume est une constante.
      -> Si la pression diminue en altitude, la fraction d\u2019O2 ne change pas : elle reste \u00e0 21%<\/p>\n\n\n\n

      Equilibre des gaz entre l\u2019air et le sang<\/strong>
      A la fronti\u00e8re entre le liquide et l\u2019air, les pressions ont tendances \u00e0 s\u2019\u00e9quilibre de part et d\u2019autre de cette fronti\u00e8re.
      Combien de mol\u00e9cule de gaz vont se dissoudre dans le sang ?
      Selon la loi de solubilit\u00e9 de William Henry, \u00e0 temp\u00e9rature constante et \u00e0 saturation constante, la quantit\u00e9 de gaz qui va se dissoudre \u00e0 l\u2019int\u00e9rieur d\u2019un liquide est proportionnelle \u00e0 la pression qu\u2019il exerce sur ce liquide.

      La diffusion de l\u2019O2 et du CO2 entre l\u2019air et le sang<\/strong>
      Principe de la diffusion : un gaz passe spontan\u00e9ment d\u2019un milieu o\u00f9 sa pression est plus \u00e9lev\u00e9e \u00e0 moins \u00e9lev\u00e9e.
      Comment l\u2019O2 se d\u00e9place : toujours dans la m\u00eame direction, de l\u2019air ext\u00e9rieur vers l\u2019int\u00e9rieur de notre corps.
      La pression tend \u00e0 s\u2019\u00e9quilibrer entre l\u2019air et le sang mais cet \u00e9quilibre n\u2019arrive jamais car l\u201902 dans le sang \u00e0 toujours tendance \u00e0 diminuer car il est consomm\u00e9 par nos cellules. Il y a toujours une pression d\u2019O2 plus \u00e9lev\u00e9e dans l\u2019air que dans le sang qui permet un mouvement de diffusion au travers de la membrane al\u00e9volo-capillaire.
      \u00a8Pour le CO2, c\u2019est l\u2019inverse<\/p>\n\n\n\n

      Les mouvements d\u2019air dans les poumons<\/strong>
      Il s’agit du mouvement d\u2019air entre l\u2019atmosph\u00e8re et l\u2019int\u00e9rieur des poumons
      Le diaphragme, par sa contraction et son rel\u00e2chement, permet de modifier la pression dans les poumons et ainsi stimuler l’inspiration ou l’expiration de l’air.<\/p>\n\n\n\n

      Cet article est un r\u00e9capitulatif de la vid\u00e9o \u00ab\u00a0Les physiciens de la respiration\u00a0\u00bb de l’Universit\u00e9 catholique de Louvain.<\/em><\/p>\n\n\n\n

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